基于数据库分析的增强型荧光探针研究

学生8舍自来水。

2.2 结果分析

2.2.1 荧光发射光谱图

图2是在水温为25 ℃的条件下，记录探针1在乙腈和水的体积比为1∶1的0.05 mol/L Tris-HNO3，酸碱性为6的缓冲溶液中，荧光发射光谱随Hg2+溶液浓度不断变化的图。

图2显示，当溶液中不存在Hg2 +时，580 nm的位置出现一个不太明显的荧光发射峰，它代表化合物1的变化；随着Hg2+的添加，该处的变大，与此同时，Hg2+浓度的增加会使得荧光发射强度达到最大峰值。如果Hg2+ 的浓度超过最大值，化合物1在原来位置的荧光发射强度会达到原来的14.5倍。Hg2+ 浓度的不断增加，荧光发射强度也不断扩大，说明在这个过程中化合物1与Hg2+发射了反应，这是本文测定Hg2+的含量的主要方法。

图3是探针1是有无Hg2+的紫外可见吸收光谱图。

图中显示不加入Hg2+时，在560 nm位置是化合物1出现不太明显的吸收峰，此时化合物1是罗内酰胺[274]；如果溶液中汞离子浓度为10-5 mol/L Hg2+，在560 nm的位置，化合物1的吸收峰变大，此时化合物1的罗内酰胺结构不存在了。从光谱中可以看出，化合物1中的罗内酰胺结构被打开是因为Hg2+能和化合物1作用的结果。

2.2.2 pH的影响

图4的因变量是pH值，自变量是汞离子浓度为1.0×10-5 mol/L时，化合物1荧光强度的变化。

从图中可以得出以下结论，Hg2+影响化合物1的荧光强度，如果不加入Hg2+在，其pH 处于4.00到12.00范围内；在溶液中的pH小于4.00的情况下，如果pH减小，荧光强度增加，这是因为强酸性的环境使得化合物1的罗内酰胺被打开，从而增强其荧光度。如果加入Hg2+使其浓度保持在1.0×10-5mol/L 时，化合物1的荧光强度会固定在pH 4.00～7.00范围内；在溶液中的pH大于7.00小于8.00的情况下，如果pH增加，荧光强度减小，这是因为碱性环境下，Hg2+发生了化学反应，生成Hg（OH）2，减少了Hg2+，从而减少了与化合物1的反应；在溶液中的pH处于8.00～12.00范围内时，荧光强度不会再增加，而且其强度与不存在Hg2+时是一致的。因此，如果pH在4.00～7.00之间，pH值不会干扰化合物1对Hg2+的检测。从以上分析可知，Tris-HNO3在pH为 6.00的条件下，实验效果最佳。

3 结 论

这篇文章中的荧光探针是由汞离子和罗丹明-噻吩类化合物组合而成，实验中探针荧光的发射强度岁汞离子的增加而变强，溶液的颜色也逐渐由无色变成粉红色，这就促进了Hg2+的识别。但是只有Hg2+的浓度在5×10-8～1×10-5 mol/L之间时，探针才有反应，其能够检测到的最低值是2.0×10-8 mol/L，溶液的酸碱性也在4.0到7.之间0。由于汞离子探针的高灵敏度和良好的选择性，对测定自来水和院校初级水中的汞离子浓度起到了很大的作用。

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